Перейти к содержимому
  • 0
nurik1231

Кинетика

Вопрос

Химическая реакция N20 ~ N2 + 1/202 протекает по следующему механизму (М - инертная частица):

N20 +М~ N20* +М, (k1)

N20* ~ N2 + О, (k2)

N20* + М ~ N20 + М, (k3)

N20 + О ~ N2 + О2. (k4)

Считая концентрации N20* и О стационарными, найдите выражение для скорости распада N20.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

4 ответа на этот вопрос

Рекомендованные сообщения

  • 1

Я не очень сильна в объяснениях, поэтому вот

zB2bUTG419o.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

Концентрации считаются стационарными, когда скорость их расходования равна скорости образования. Например, для \( N_{2}O* \) :

\[ \frac{d[N_{2}O*]}{dt} = k_{1}[N_{2}O][M] - k_{2}[N_{2}O*] - k_{3}[N_{2}O*][M] = 0 \]

Далее следует определить лимитирующую стадию , и через него выразить  скорость распада \( N_{2}O \)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×