Перейти к содержимому
  • 0
Асланбек

глава 3 параграф 1 задача 34

Вопрос

image.png.68f4e4684bf0f70cfc61c35e78a72dcf.png

Посчитал, сколько на 1 моль углеводорода выделится теплоты (2015 кДж)

Думал начать считать отдельно n для алканов, алкинов, и алкенов, но не получается (не совсем понял, что с водой делать) Вернее как объединить и энтальпию испарения воды и энергию связи O-H

Изменено пользователем Асланбек

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

22 ответа на этот вопрос

Рекомендованные сообщения

  • 1
15 минут назад, Асланбек сказал:

не совсем понял, что с водой делать

Это для второго и третьего пункта. Там просят найти именно при комнатной температуре. А при такой температуре, вода - жидкость. 

\[H_{2}O_{ж} \rightarrow H_{2}O_{г}\]

\( \Delta H_{исп} \) по условию 44 кДж/моль. Автор задачи дал эту информацию, чтобы ты мог найти энтальпию образования именно жидкой воды (находится она по закону Гесса).

 

Изменено пользователем Madsoul'

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

  • 1
11 минут назад, Madsoul' сказал:

Это для второго и третьего пункта. Там просят найти именно при комнатной температуре. А при такой температуре, вода - жидкость. 

H2OжH2OгH2Oж→H2Oг

ΔHиспΔHисп  по условию 44 кДж/моль. Автор задачи дал эту информацию, чтобы ты мог найти энтальпию образования именно жидкой воды (находится она по закону Гесса).

 

аааа, понял

но я для алканов считаю, 2 получается (а судя по ответу, должно получиться 3)

2015=(n-1)348-(2n+2)412-(3n+1\2)497+1596n+(n+1)926

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 1

Пусть углеводород имеет формулу \(C_{x}H_{y}\) . Теперь, чтобы решить задачу, необходимо додуматься до того, что кол-во связей \(C-H\) равно \(y\). А рассчитать кол-во связей \(C-C\) немного трудновато, но возможно. Вернемся к этому чуток позже. А сейчас напишем уравнение реакции горения : \[ C_{x}H_{y} + x+0,25yO_{2} \rightarrow xCO_{2} + 0,5yH_{2}O \]
Закон Гесса имеет следующий вид : \( \Delta H_{горения} = \Delta H_{прод} - \Delta H_{реаг} \) . Подставляя значения, получаем уравнение : \[ 1099x - a - 73,25y = 2015 \]
В уравнении а - это общая энергия связей \(C-C\) , \(C=C\) и.т.д. 
Если задуматься, то кол-во связей \(C-C\) равно \(x-z-1\), где \(z\) является суммой двойных или тройных связей. Например, для алкана \(z=0\) , следовательно, одинарных связей в алкане будет \(x-1\). Для алкена и алкина \(z=1\), значит одинарных связей будет \(x-2\). Для алкадиена, в котором есть две \(C=C\) связей \(z=2\) , значит одинарных связей будет \(x-3\) и.т.д.
Теперь тебе остается всего лишь методом подбора найти углеводород. Как это сделать ? Сейчас покажу.
Предположим, углеводород у нас из класса алканов. Значит, \(a = 348(x-1)\). Подставляя это в первое уравнение получаем другое уравнение : \[ 751x - 73.25y = 1667 \]
По условию, углеводород газообразный при комнатной температуре. А как известно, число атомов углерода в газообразных углеводородах не превышает 5. Методом подборе легко найти, что при \(x=3, y=8\), что полностью соответствует с ответом.

Изменено пользователем Madsoul'

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

  • 1
7 минут назад, Madsoul' сказал:

Пусть углеводород имеет формулу CxHyCxHy . Теперь, чтобы решить задачу, необходимо додуматься до того, что кол-во связей СНС−Н равно уу . А рассчитать кол-во связей ССС−С немного трудновато, но возможно. Вернемся к этому чуток позже. А сейчас напишем уравнение реакции горения : CxHy+x+0,25yO2xCO2+0,5yH2OCxHy+x+0,25yO2→xCO2+0,5yH2O
По закону Гесса ΔHгорения=ΔHпродΔHреагΔHгорения=ΔHпрод−ΔHреаг  . Подставляя значения, получаем уравнение : 1099xa73,25y=20151099x−a−73,25y=2015
В уравнении а - это общая энергия связей ССС−С , С=СС=С и.т.д. 
Если задуматься, то кол-во связей С-С равно xz1x−z−1 , где zz является суммой двойных или тройных связей. Например, для алкана z=0z=0 , следовательно, одинарных связей в алкане будет х1х−1 . Для алкена и алкина z=1z=1 , значит одинарных связей будет х2х−2 . Для алкадиена, в котором есть две С=СС=С связей z=2z=2 , значит одинарных связей будет х3х−3 и.т.д.
Теперь тебе остается всего лишь методом подбора найти углеводород. Как это сделать ? Сейчас покажу.
Предположим, углеводород у нас из класса алканов. Значит, а=348(х1)а=348(х−1) . Подставляя это в первое уравнение получаем другое уравнение : 751x73.25y=1667751x−73.25y=1667
По условию, углеводород газообразный при комнатной температуре. А как известно, число атомов углерода в газообразных углеводородах не превышает 5. Методом подборе легко найти, что при х=3,у=8х=3,у=8 , что полностью соответствует с ответом.

спасибО!

ну я думал общей формулой решить, но подумал, что не получится (т.к. я не знаю какими могут быть там связи), а оказывается получится...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 1
5 часов назад, Madsoul' сказал:

1099xa73,25y=20151099x−a−73,25y=2015

я наверное очень туплю, но откуда 1099 и 73,25

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 1

@Асланбек \( \Delta H_{гор} = \Delta H_{прод} - \Delta H_{реаг} \). Подставляешь значения и в итоге у тебя получится то уравнение

Изменено пользователем Madsoul'

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

  • 0
44 минуты назад, Madsoul' сказал:

@Асланбек ΔHгор=ΔHпродΔHреагΔHгор=ΔHпрод−ΔHреаг . Подставляешь значения и в итоге у тебя получится то уравнение

нет, это я понял, что подставили, что получилось 1099 и 73.25 я не понял

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

@Асланбек Энергия связи в углеводороде - а + 417у кДж/моль

Энергия связи в кислороде - 497х + 124.25у кДж/моль

Энергия связи в углекислом газе - 1596х кДж/моль

Энергия связи в воде - 463у кДж/моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

  • 0
2 минуты назад, Madsoul' сказал:

@Асланбек Энергия связи в углеводороде - а + 417у кДж/моль

Энергия связи в кислороде - 497х + 124.25у кДж/моль

Энергия связи в углекислом газе - 1596х кДж/моль

Энергия связи в воде - 463у кДж/моль

а энергию связи в воде не нужно умножать на 2 (там же 2 связи O-H)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

@Асланбек , да, умножаешь на 2, но в реакции перед водой стоит коэффициент 0.5y

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

  • 0
3 часа назад, Madsoul' сказал:

@Асланбек , да, умножаешь на 2, но в реакции перед водой стоит коэффициент 0.5y

все, разобрался, спасибо!!!!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0
22 часа назад, Madsoul' сказал:

Это для второго и третьего пункта. Там просят найти именно при комнатной температуре. А при такой температуре, вода - жидкость. 

H2OжH2OгH2Oж→H2Oг

ΔHиспΔHисп  по условию 44 кДж/моль. Автор задачи дал эту информацию, чтобы ты мог найти энтальпию образования именно жидкой воды (находится она по закону Гесса).

 

44=463*2-x

x=882 кДж\моль

но я загуглил, энтальпия образования жидкой воды -285,8 кДж\моль

что я опять неправильно посчитал?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

@Асланбек в справочной информации тебе дали энергию связи , а в интернете ты нашел значение энтальпии

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

  • 0
5 часов назад, Madsoul' сказал:

@Асланбек в справочной информации тебе дали энергию связи , а в интернете ты нашел значение энтальпии

ну вы же написали, что я для 2 пункта должен найти энтальпию образования жидкой воды

Изменено пользователем Асланбек

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0

никак не пойму, что с этой водой

мне во втором пункте нужно считать для жидкой воды (для нее энергии связи другие что ли....?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0
2 минуты назад, Баха сказал:

@Асланбек  О чем ты говоришь?

мне дана энтальпия испарения воды, как мне ее использовать во 2 пункте

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0
24 минуты назад, Асланбек сказал:

как мне ее использовать во 2 пункте

Не знаю как использовать 2 пункте, но знаю, что его нужно использовать 3 пункте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0
1 минуту назад, Баха сказал:

Не знаю как использовать 2 пункте, но знаю, что его нужно использовать 3 пункте.

тогда почему в 1 пункте н.у

а во 2 комнатная температура

в этом есть какой-то подвох?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

  • 0
12 минут назад, Асланбек сказал:

тогда почему в 1 пункте н.у

Ты неправильно интерпретировал текст задачи. Сказано, что объем углеводорода измерялся при н.у. Так как реакция горения углеводорода - процесс экзотермический, соответственно температура повысится, так что вода при сгорании будет являться газом, а не жидкостью

 

Изменено пользователем Madsoul'

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах
Награды

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×