Таблица лидеров

От лица всей команды Beyond Curriculum поздравляем вас с Новым годом! Искренне желаем вам оставаться такими же упорными, трудолюбивыми и целеустремленными. Не унывайте и не сдавайтесь когда вам будет трудно -- помните, если вы чувствуете себя напряженными, значит вы чему-то учитесь. При этом, не забывайте про здоровый сон, занятия спортом и расширение кругозора. Будьте людьми, с которыми будет интересно общаться. Еще раз - поздравляем! P.S. Если кому-то захочется поделиться своей историей/как вам помогла наша команда, заполните форму - мы будем рады)

есть такой эффект Даннинга-Крюгера, который хорошо проиллюстрирован на картинке ниже. любой человек сталкивается с этим независимо от его деятельности. поэтому, чтобы не терять уверенность, время от времени надо вспоминать об этом эффекте :3 лично я сначала читал весь параграф, и затем перечитывал с конспектированием. тут еще и вторая фишка - кривая забывания(картинка ниже). я думаю, что как бы идеально ты не конспектировал, как бы идеально ты не понимал, если не повторять материал, это все бессмысленно.

Я бы не советовал рассуждать в таком ключе, ибо то, что электронов стало меньше не гарантирует того, что сообщили определенный заряд. В этом и вся ошибка. Гораздо легче считать электроны с помощью ковалентной модели. Число протонов в азоте равно 7. В азид анионе три атома азота, следовательно, в общем 21 электронов. Но поскольку у азид аниона имеется отрицательный заряд -1, это значит, что добавили еще один электрон, и в конечном счете получается, что в азид анионе 22 электронов. В цианамид анионе то же самое. У углерода 6 электронов, у азота 14. В сумме получается 20 электронов. Опять же, заряд цианамид аниона равен -2 , и это значит, что добавили дополнительно два электрона (весьма логично, что чем меньше заряд, тем больше электронов было добавлено. ведь электрон сам по себе носит отрицательный заряд). В итоге у цианамид аниона будут иметься 22 электронов, как у азид аниона. Конечно, можно считать электроны и расчетами степени окисления, но ковалентная модель удобнее. Представь, что у 2 человек имеются по пять яблок. В сумме имеется десять яблок. Но что будет, если один человек отдаст 2 яблока другому ? Очевидно, у первого останется 3 яблока, а у второго будет 7 яблок. А теперь посчитай сумму яблок в этом случае. Без разницы, верно ? С ионной моделью и ковалентной моделью аналогичная ситуация

Тут изомерия циклогексанов, тут есть 6 атомов метилена и 4 атома азота,и можно понять ,что вещество называется гексаметилентетраамин . как он имеет три цикла ,вещество будет по ИЮПАК называться 1,4,6,8 тетраазо трицикло[3,3,1]декан,он имеет конформацию «кресла» ,тут не показано,но если было бы жирная линия ,тогда можно сказать что передовая линия показана как жирной линеей,а заднее обычной,и всегда надо считать с передовой ,дальше для своего понимание этого,есть в плане учебник “McMurry Organic Chemistry” .

Согласен со всеми, кто писал выше, и добавлю что при совершении ошибок попытайся увидеть красоту в этом, как бы абсурдно это не звучало. Пытайся понять почему происходит именно так, а не иначе. И не стоит думать что после "почемучек" ты сможешь сходу говорить в какой реакции что и как произойдет. Когда думаешь о механизмах, может попадаться такое, что возможны несколько вариантов событий, а ты не бойся и рассмотри все, что приходят в голову. Уже потом, оценивая который из путей "лучше" (более стабильные продукты, образование сильных связей), можно будет предположить основной продукт реакции или дойти до верного механизма (и тут ты сможешь увидеть всю красоту). Смотря на решение попробуй вернуться и посмотреть какие варианты были у тебя и почему реакция идет преимущественно по этому пути. Какого угодно крутого химика не найди, его крутость будет не в том, что он с первого раза за 2 минуты покажет верный механизм, а в том что из кучи выберет правильный. Также, может быть полезным не переходить сразу к механизму, а сначала поглядеть на сами молекулы, как они могут реагировать, может это будет внутримолекулярная перегруппировка, может эта молекула находится в равновесии с другой формой, которая как раз и будет вести всю реакцию. Прелесть всего в том, что здесь можно обойтись и без бесконечных заучиваний без понимания, главное все это прочувствовать (как говорит Трушин). Ну как-то так, надеюсь дал повод на новый год посидеть чуток за органикой)

Два ответа которые мне помогли в своё время: https://physics.stackexchange.com/questions/218258/why-is-n-0-allowed-for-a-particle-on-a-ring#:~:text=2 Answers&text=The probability of finding the,something like the red line. Если коротко то разница в условиях на границах волновых функций частиц в ящике: вероятность нахождения на границах ящика должна быть 0 и вероятность нахождения частицы в ящике должна быть 1 \( \psi \) с бесконечной \( \lambda \) (n = 0) никак не придерживается этих условий и при движении по окружности: \( \psi \left( \theta \right) = \psi \left( \theta + 2 \pi \right) \) но при этом не обязательно \(\psi(\theta)\) равняться нулю на границах а тут \( \psi \) с бесконечной \( \lambda \) (n = 0) придерживается всем условиям P.S. думаю термины "вращательное" и "поступательное движение" лучше использовать для моделей молекул. Тут у нас частица на кольце и в ящике.

Ой,1,4,6,8 тетраазотрицикло[3,3,1,1]декан*

Тут дело в том что, чем больше пКа тем меньше пКб, а чем меньшь пКб значит оно более основное. Вселенной выгоднее образовать менее сильные вещества, так как они менее реакция способны и значит энергетически более стабильны чем реагенты.

Конечная формула представляет собой молярную долю. Если умножить это на исходную концентрацию кислоты, можно получить точную концентрацию \( A^{2-} \). Из этого вывода думаю уже понятно, как вывести формулу для \( HA^{-} \)

Может кому нибудь понадобится. Долго покопался, и пришел к интересному способу решения. Сначала нашел выражение мольной доли для \( [НХ^{2-}] \), с пренебрежением \( [Х^{3-}] \). Затем продифференцировал по \( [H^{+}] \) , и приравнял производное к нулю. Получилось выражение \( [Н^{+}]^{2} = K_{1}K_{2} \).

Можно это все записать как 46х+32(1-х)=42,4995. х=0,75 (1-х)=0,25. ф(NO2)=75% ф(О2)=25%, приравнять к 1 литру и найти моля вещест,имхо так легче кажется @Damir Tursungaliev

В данном случае, его способ наиболее точно позволяет вывести ответ. Есть еще пару способов, которые не совсем гарантируют правильность решения, ибо все эти способы будут относиться к различным гипотезам, и их надо еще дополнительно проверять на правильность. К примеру, по количественным данным можно определить соотношение молей азота к водороду (получится 1:4). Среди продуктов имеются лишь такие элементы как кислород, водород, хром, азот. Теперь можно строить различные гипотезы. Например, соотношение количеств азота к водороду говорит нам о том, что исходная соль содержит ион аммония. Присутствие в продуктах хрома и кислорода может говорить нам о том, что это кислород-содержащая соль, в котором в качестве катиона выступает аммоний, а в анионе содержится хром и кислород. Но повторюсь, в этой задаче предпочтительнее обратиться к расчетам, нежели чем на качественные данные

насчёт бутадиена думаю дело в молекулярных орбиталях. сопряжение стабилизирует понижая энергию всех электронов на МО. Однако в сравнении с алкеном ВЗМО будет лежать выше у бутадиена (в сравнении с ВЗМО алкена) что ближе по энергии к НСМО реагирующего электрофила. Точно также с НСМО что ниже для бутадиена в сравнении с алкеном и тем самым ближе к ВЗМО реагирующего нуклеофила.

Это кажется зависит от электрофила. Если электрофил жесткий, то йодид слабый нуклеофил, а если электрофил мягкий, то йодид анион сильный нуклеофил

Необходимо уметь отличать "нуклеофильное замещение" от "нуклеофильного замещения у карбонильного атома углерода". Ты в своем механизме использовал неправильный механизм. Вдобавок, не стоит указывать стрелкой то, что катион натрия атакует кислород. Сам по себе отрицательный заряд и так говорит о том, что он связан с каким нибудь положительным зарядом (в данном случае, с катионом натрия). Если уж очень не хочется читать главу про это, можешь по крайней мере посмотреть механизм замещения в интернете Сера относительно хороший leaving group, из за большого размера атома (электроны хорошо притягиваются к ядру).

На первой стадии, щелочь выступает в роли нуклеофила. А как известно, нуклеофил атакует электрофил. В исходном соединении три электрофильных центра : три карбонильные группы, двое из них связаны дополнительно с кислородом, а один с серой. Реакция фактически является нуклеофильным замещением у карбонильного атома углерода. О них можно почитать в Organic Chemistry (John E.McMurry). На второй стадии происходит work-up сильной кислотой, что в конечном счете приводит к протонированию промежуточного продукта, и тем самым конечный продукт осаждается из раствора.

А зависит ли срок олимпиад от предстоящих международных олимпиад ? К примеру, если областная олимпиада состоится в середине февраля, то республиканская олимпиада также должна сдвинуться на такой же срок, как и область (начало или середина апреля). Это, в свою очередь, приведет к тому, что придется за кратчайшие сроки отобрать участников УТС на предстоящую Менделеевскую олимпиаду, которая будет в конце апреля. Ну или все же, несмотря на сдвинутые сроки, республиканскую олимпиаду проведут какможно раньше (?)

Думаю, что делокализация электронов всегда ведет к большей стабильности молекулы, нежели электроотрицательность атомов.

понял, спасибо!

Сначала нашел pKa2, как и ты. Ka2 = [HX2-]* [H+] / [H2X-] так как концентрации дигидро и гидроцитраты равны, и скорее всего их мольные доли по 0.5, то Ka2 = [H+] = 10-4.76 Потом я рассмотрел 1 случай, где pH = 3.95. Кислая среда, соответственно можно предположить, что X3- ионов не будет. H3X = H2X + H+ Ka1 H2X- = HX2- + H+ Ka2 Электронейтральность : [H+] = [H2X-] + 2 * [HX2- ] расписав HX2- через Константу кислотности выйдет уравнение: [H+] = [H2X-] + 2 * Ka2 * [H2X-] / [H+] Отсюда выйдет, что [H2X-]= 8.5666*10-10 и через электронейтр. - [HX2-] = 1.3267*10-5 . Дальше концентрацию H3X или Ka1 через уравнение найти нереально, и я предположил, что [H3X] = [HX2-] . Тогда Ka1 = 7.244*10-5, а pKa1 = 3.14. На вики константа примерно такая же. Тогда третью константу можно найти также, но теперь в растворе не будет H3X

Ты знаешь что прореагировала у тебя 0.095М значит осталось 0.005 М вещества А Используя следующую формулу 1 порядка ln(C0/C)=k*t C0= это начальная конц а С=оставшееся конц ln(0.1/0.005)=0.28*t тогда t=10.7 мин

После того как нашел х, найди t с помощью формулы реакции первого порядка(реакция первого порядка, так как к имеет размерность мин^-1)

1) 2NO2+1/2O2+H2O= 2HNO3 выход реакции=95% m(HNO3)=150.8 кг n(HNO3)=2.39365 кмоль тогда n(NO2)=2.39365 кмоль*100/95=2.5196 кмоль 2)NO+1/2O2=NO2 выход реакции=100% если выход 100% то n(NO)=n(NO2)=2.52кмоль 3)2NH3+5/2O2=2NO+3H2O выход реакции=90 n(NH3)=2.52кмоль*100/90=2.8кмоль 4) N2+3H2=2NH3 выход 70% n(N2)=2.8 кмоль/2 а потом умнажаем *100/70=1.99кмоль округляя даёт нам 2кмоль азота n(H2)=2кмоль*3=6кмоль а масса 12кг Масса азота=56кг а n(O2)=0.63кмоль+1.26кмоль+3.5кмоль=5.39кмоль масса равна 172,455кг

Зная что массовая доля металла в его оксиде(MeO)=80% то можно определить что это медь, количество оксида меди 0.6моль а количество что углекислого газа 0.3 моль. Что в соотношении даёт 2:1 Неизвестная соль= 2CuO + CO2 + aH2O используя закон сохранения массы 66.6г-(48г+13.2г)=5.4г(масса воды) значит а=1 Тогда у нас выходит вот такое уравнение (CuOH)2CO3= 2CuO+CO2+H2O неизвестная соль это малахит

Для начала найдем качественный состав оксида металла. Поскольку в условии дали массовую долю металла в оксиде, никакие количественные данные нам не нужны. \[ w(Me) = \frac{Me}{Me+16} = 0,8 \] Отсюда, Ме = 64 г/моль, что соответствует меди. Количество оксида металла составляет 48/(64+16) = 0,6 моль. Так как исходная соль является карбонатом, то логично предположить, что газом является углекислый газ. Количество газа 6.72/22.4 = 0.3 моль. Очевидно, что соотношение молей оксида металла и углекислого газа 2:1 соответственно. Это соотношение сразу же опровергает вариант, что исходная соль является кристаллогидратом карбоната меди (ибо карбонат меди имеет формулу \(CuCO_{3}\). Следовательно, самым логичным предположением в этом случае будет то, что исходная соль представляет собой смесь карбоната и гидроксида меди. Теперь остается найти количественный состав. Есть очень много способов, как можно найти состав, но остановлюсь на самом простом. Состав исходной соли \( xCu(OH)_{2} * yCuCO_{3} \). Опять же, по соотношению очевидно, что x = y. Следовательно, эмпирическая формула соли \( Cu(OH)_{2} * CuCO_{3} \), что соответствует известному минералу малахиту \( (CuOH)_{2}CO_{3} \)

Сильно зависит от разрешения прибора (частота радиоволн). Сколько там MHz при измерении было? При 400 MHz (+- стандартное разрешение) тройной триплет не увидеть. Тут нужна будет 500, а то и 600 МГц машина. И то, к слову, 400 МГц это стандартное для хороших лабораторий, где-то люди вообще используют 200 (а то и 60)

Мне кажется, чтобы получить такой же ответ, нужно использовать формулу мольных долей. 0,1 = Ka1*Ka2 / Ka1*Ka2 + Ka1*[H+] + [H+]2 Тогда у меня вышло что-то похожее на твой ответ 9.42, но не знаю почему у твоего метода выходит неверный ответ, хотя он логичный

Если есть p электроны в лиганде не вступающие в другие связи то связывание будет пи-донорное. Если есть пи разрыхляющая орбиталь (от пи-связи в лиганде) готовая принять d электроны металла то будет пи-акцепторное взаимодействие преобладать. Но в целом я считаю что для объяснения других каких то примеров нужно знать относительные энергии орбиталей на МО диаграмме.

Я думаю что интенсивность самых крайних пиков очень маленькая что их не видно. Была другая мысль что некоторые пики перекрываются между собой, но с coupling constants 10.3 и 2.8 Hz такого не должно быть.

Такой подбор занимает достаточно много времени. На самом деле, решение с эквивалентами будет гораздо проще. Это тоже, имхо, не самое хорошее решение, ибо это лишний расчет. Гораздо проще применить следующий так скажем "мини-закон" : \( \frac{m(Б)}{m(хлорида)} = \frac{M(Б)}{М(хлорида)} \) Подставляем сюда значения из условия, а также эквиваленты веществ, и получается \( \frac{2,7}{13,35} = \frac{Б}{Б+35,5} \) Отсюда Б = 9 г/моль, что соответствует эквиваленту алюминия.

Б( простое вещество) + Cl2= БClx 13.35 г- 2.7г= 10.65г(масса хлора) n(Cl)=0.15 моль дальше можно решить по закону эквивалентов либо еще легче предположить три варианта. 1) когда Б это простое вещество с зарядом +1 то Б + 1/2Cl2 = БCl то Mr(Б)=9 г/моль 2) когда Б это простое вещество с зарядом +2 то Б + Cl2 = БCl2 Mr(Б)=18 г/моль 3) когда Б это простое вещество с зарядом +3 то Б +3/2 Cl2= БCl3 то Mr(Б)= 27г/моль это у нас Al

В начале решения задачи ты не знаешь степень окисления металла. x Cl2 + 2 Me = 2MeClx масса хлора = 10.65, тогда моль Cl2 равна 0.15. В таком случае молекулярная масса металла на х (степень окисления) рана m(Me)/n(Me) = 2.7/(0.15/x*2) = 9x через метод подставление ты находишь что Ме = Al

\(d_{xz}, d_{xy}, d_{yz}\) обозначают орбитали, которые находятся в плоскостях \(xz, xy, yz\) и лопасти которых располагаются между осей координатной плоскости. \(d_{z^2}, d_{x^2-y^2}\) обозначают орбитали, лопасти которых располагаются вдоль осей \(z\) и \(x, y\). Сами названия выходят из решения уравнения Шрёдингера в результате чего получается, что волновые функции пропорциональны этим множителям.

у меня тоже вышел человеческий ответ, когда предположил, что вода считается газом в таких условиях.

@Madsoul' а то что там написано "полученный раствор" не смущает?

в принципе, в задаче он абсолютно не нужен. считай, в условии его дали попросту. и по константе понятно, что реакция второго порядка

\(\frac{1}{PV}=\frac{1}{nRT}\) \(\frac{1}{P}=\frac{V}{nRT}\) \( 1\cdot10^{-3} \frac{л}{моль \cdot с} \cdot \frac{1}{298 \cdot 8.314} = 4*10^{-7} \frac{1}{kPa} \) \(4*10^{-7} \frac{1}{kPa} \cdot 100 = 4*10^{-5} \frac{1}{бар}\)

Уважаемые участники, При оценивании ваших ответов на второй тур олимпиады, в код закралась ошибка и верное обнаружение нитрата цинка не приносило вам заслуженных баллов. Однако сейчас эта проблема исправлена и обновленные баллы вы можете скачать в теме [Результаты] VIII онлайн-олимпиада.

Дорогие участники, Представляем вашему вниманию результаты VIII онлайн-олимпиады: Результаты 7-8 классов .pdf Результаты 9 классов .pdf Результаты 10 классов .pdf Результаты 11-12 классов .pdf Также, баллы за каждую задачу опубликованы на Gradescope. Через короткое время дополнительно будут опубликованы решения олимпиады (необходимо внести несколько корректировок). Основываясь на разбалловке, вы можете сделать Grade Claim (апелляция). Заявления на апелляцию будут рассматриваться до 23:59 25 декабря. Процедура получения дипломов будет опубликована сразу после окончания апелляции.

В этом уроке Вы узнаете что такое индуктивный эффект, разберёте примеры, а также рассмотрите способ визуализации индуктивного эффекта в молекулах.

В этом уроке Вы узнаете, что представляют из себя нуклеофилы и электрофилы, рассмотрите их примеры, а также узнаете о неопределённых электронных парах.

На данный момент мы наблюдаем рекордное количество зарегистрировавшихся участников. С целью предотвращения казусов и трудностей в день проведения первого тура мы настоятельно просим вас зарегистрироваться на Gradescope заранее и внимательно ознакомиться с работой платформы. Также, напоминаем, что решения необходимо отправлять строго за свой класс, а листы в pdf файле прикреплять к соответствующим номерам заданий. В случае технических проблем и вопросов пишите в Telegram bot @bcedu_bot

Да, можно. Только вторая структура имеет очень незначительный вклад в резонансный гибрид

Группа пользователей, в которой вы находитесь, видит скрытые блоки!
Нужно задавать вопросы. Что произойдет в первую очередь с эпоксидом? Что может произойти с эпоксидом дальше, после предыдущего? Какие есть варианты? Тоже самое только картинкой Механизм (пришлось заливать на внешний файлообменник, вот пикча) https://ibb.co/r5jd1Vd

Что будет продуктом реакции Е2 элиминирование? Допустим, назовем углерод с ОН группой С1. Тогда углерод с Br будет С2. Какие два возможных варианта Е2 элиминирования? Отщепление протона от С1 и уход Br от С2? Или отщепление протона от С2 и уход OH от С1? Оба варианта, в теории, возможны. Но, они все требуют отщепления протона от С1 или С2, а в молекуле есть значительно более кислый протон, протон ОН группы, который будет депротонироваться в первую очередь. А как только депротонируется ОН группа, образующийся О атакует С2 по механизму Sn2. Заметим, что в данном случае необходима anti-periplanar геометрия (что приводит к образованию цис-эпоксида)

При Е2 от углерода протон отщепляется. В твоем же примере просто внутримолекулярное нуклеофильное замещение в алкилгалогениде. Если ты имел ввиду, почему здесь не происходит элиминирование, то могу предположить, что у этого процесса просто энергия активации выше (Образуется неустойчивый енол, значит и переходное состояние будет дестабилизировано. В SN2 такого нет. Эпоксид хоть и не самая устойчивая молекула, но может быть выделен в чистом виде, в отличие от енола). По опыту в β-галогенспиртах в таких условиях всегда эпоксид образуется.

Ну, что я могу заметить почти сразу - в первой реакции используется реактив Гриньяра с добавлением меди(+1). Очевидно, что медь добавляется не просто так и наверняка происходит трансметалляция реагента Гриньяра в медь-органику. Медь-органика значительно мягче магний-органики. Во втором случае используется просто очень хороший феноксид анион - довольно жесткий нуклеофил. Т.е., возможно, мягкие нуклеофилы раскрывают эпоксид, а жесткие - предпочитают Sn2. Но я о таком раньше не слышал и могу только попробовать объяснить это тем, что перекрывание орбиталей в трехчленных циклах довольно плохое и поэтому LUMO довольно низкая. Но я вряд ли бы дошел до этого умозаключения просто из двух реакций и возможно, я бы воспользовался подсказкой в другой части задачи. Здесь, кстати, речь идет о эпихлорогидрине - известном прокурсоре многих лекарственных препаратов. Особенность в том, что реакция может идти двумя путями, образуя два энантиомера: И в Клэйдене говорится, что атака на эпоксид предпочтительней (та что ведет к коричневому продукту). В твоей реакции очевидно происходит простое Sn2. Возможно тут роль в R-заместителе на бензольном кольце (фторид делает его более жестким - больше прямого Sn2)

Ну, во первых, триметоксиформиат (ortho-ester) выступает в роли донора MeOH. Этот MeOH атакует альдегид и спустя пару нехитрых движений электронов, образуется полуацеталь. Этот полуацеталь в кислой среде таутомеризуется в виниловый эфир

@Anton А, действительно, сопряжение же есть. Хитрая реакция какая.

TsOH довольно большая кислота, а протон, который находится в пятичленном цикле заслонен одновременно: а) метильной группой торчащей вверх б) целым шестичленным циклом (который перпендикулярен плоскости пятичленного цикла). В итоге, TsOH отрывает тот протон, который она может достать